Persamaan Van T Hoff

Persamaan Van T Hoff. Tekanan osmotik termasuk dalam sifatsifat koligatif karena besarnya hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut persatuan volume larutan Tekanan osmotik tidak tergantung pada jenis zat terlarut Persamaan berikut (dikenal sebagai Persamaan Van’t Hoff) digunakan untuk menghitung tekanan osmotik dari larutan encer.

Pada umumnya panas pelarutan bernilai positif (+) sehingga menurut Van’t Hoff kenaikan suhu akan meningkatkan jumlah zat terlarut (panas pelarutan (+)) = endotermis Sedangkan zat – zat yang panas pelarutannya negatif () adalah eksotermis Kenaikan suhu akan menurunkan jumlah zat yang terlarut.

Kelarutan sebagai fungsi suhu SlideShare

Menurut Van’t Hoof tekanan osmotik larutan encer dapat dihitung dengan rumus yang serupa dengan persamaan gas ideal Besarnya tekanan osmotic dapat dinyatakan dengan menggunakan rumus sebagai berikut P = M R T M = molaritas larutan (mol/L) R = 0082 L atm mol 1 K 1 T = temperature Kelvin Larutan Elektrolit.

Faktor van 't Hoff Wikipedia bahasa Indonesia

RumusSignifikansi Fisik Dari IHubungan Dengan Koefisien OsmotikLihat PulaJika elektrolit atau senyawa lain berdisosiasi menjadi q {\displaystyle \ q} ion sedangkan derajat disosiasi elektrolit tersebut adalah α {\displaystyle \alpha } maka faktor van ‘t Hoffnya adalah Banyak zat terlarut ketika larut larut menjadi dua atau lebih spesi seperti dalam kasus senyawa ionik Sehingga konsentrasi spesi dalam disosiasi tidak cocok dengan zat terlarut karenanya di.

Respon Kesetimbangan Terhadap Kondisi : Tekanan Dan

Perbesar faktor van’t Hoff (KOMPAScom/SILMI NURUL UTAMI) Pada larutan nonelektrolit faktor van’t Hoff nya bernilai 1 karena tidak memiliki ion sehingga tidak diperlukan faktor van’t Hoff dalam perhitungan sifat koligatifnya.